25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡...
來源：國語幫 1.6W
問題詳情：
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫***，c(H+)增大，KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，KW增大，pH不變
【回答】
【*】B
【解析】試題分析：向水中加入氨水，溶液由中*到鹼*，鹼對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的*離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；CH3COONa中的醋*根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；因為水的電離是吸熱過程，所以溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小，故D錯誤，所以本題選擇B。
考點：水的電離
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
