A、B、C、D、E代表五種金屬,有以下化學反應: (1)水溶液中A+B2+=A2++B;(2)2C+2H2O...
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問題詳情:
A、B、C、D、E代表五種金屬,有以下化學反應:
(1)水溶液中A+B2+=A2++B;
(2)2C+2H2O(冷水)=2COH+H2↑;
(3)D、E為電極,與E鹽溶液組成原電池,D電極反應為D-2e-=D2+;
(4)B可以溶於稀硫*中,D不被稀硫*氧化。
則這五種金屬的活動*由弱到強的順序是( )
A.D<E<B<A<C B.E<D<A<B<C C.E<D<B<A<C D.A<C<E<D<B
【回答】
C
【分析】
金屬的金屬*越強,其單質的還原*越強;在原電池中,一般來說,較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應;在金屬活動*順序表中,位於*之前的金屬能置換出*中的*,據此分析解答。
【詳解】
(1)水溶液中A+B2+═A2++B,說明金屬的活動*A>B;
(2) 2C+2H2O(冷水)=2COH+H2↑,能與冷水反應生成*氣說明C金屬活動*很強;
(3) D、E為電極,與E鹽溶液組成原電池,D電極反應為D-2e-=D2+,D失電子發生氧化反應,則D是負極,E是正極,金屬活動*D>E;
(4) B可以溶於稀硫*中,D不被稀硫*氧化,說明金屬活動*B>D,
通過以上分析知,金屬活動*順序 E<D<B<A<C,C項正確;
*選 C。
知識點:常見金屬的活動*順序及其應用
題型:選擇題