某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產生無*...

問題詳情：

某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產生無*無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白*沉澱，且產生的沉澱量與加入NaOH的物質的量之間的關係如圖所示,則下列說法正確的是（    ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根據圖象中的起點和拐點，由消耗*氧化*的量計算溶液中各離子的濃度。

【詳解】由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉澱Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉澱Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉澱Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，

A. 溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，故B正確；

C. 溶液中一定不含CO32-，根據電荷守恆，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；

故選B。

【點睛】沉澱部分溶解，說明沉澱既有*氧化鋁又有*氧化鎂，沉澱保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉澱的組成和變化情況是解決此題的關鍵。

知識點：離子反應

題型：選擇題