在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃**,合金全部溶解,收集到NO2和NO體積共2.24L(標準狀...
問題詳情:
在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃**,合金全部溶解,收集到NO2和NO體積共2.24L(標準狀況下),再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽離子沉澱完全;若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後,通入水中二者剛好完全反應.下列有關說法不正確的是( )
A.銀的質量為10.8g
B.NO與NO2的體積比之比(相同條件下)為2:1
C.原**的物質的量濃度(0.1mol+4b×10﹣3mol)/0.5L
D.沉澱中Cu(OH)2的物質的量為0.05mol
【回答】
【考點】有關混合物反應的計算
【專題】計算題.
【分析】銀銅合金中加入一定濃度的濃**,合金全部溶解,生成**銅、**銀,收集氣體NO2和NO共2.24L(標準狀況下),若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後,通入水中二者剛好完全反應,又生成**,縱觀整個過程,金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子,
A.令Ag、Cu的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者質量與提供電子列方程解答;
B.令NO2、NO的物質的量分別為amol、bmol,根據二者體積及轉移電子列方程解答;
C.向反應後的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽離子沉澱完全,此時溶液中溶質為NaNO3,根據N原子守恆可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO),再根據c=計算;
D.根據Cu元素守恆可知n[Cu(OH)2]=n(Cu).
【解答】解:銀銅合金中加入一定濃度的濃**,合金全部溶解,生成**銅、**銀,收集氣體NO2和NO共2.24L(標準狀況下),若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後,通入水中二者剛好完全反應,又生成**,縱觀整個過程,金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子,即金屬提供電子為×4=0.2mol,
A.令Ag、Cu的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者質量與提供電子可得:,解得x=0.1、y=0.05,故銀的質量=0.1mol×108g/mol=10.8g,故A正確;
B.令NO2、NO的物質的量分別為amol、bmol,根據二者體積及轉移電子守恆,可得:,解得a=0.05、b=0.05,故相同條件下NO與NO2的體積比之比=0.05mol:0.05mol=1:1,故B錯誤;
C.向反應後的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽離子沉澱完全,此時溶液中溶質為NaNO3,由*離子守恆可知n(NaNO3)=n(NaOH)=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol,根據N原子守恆可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=4b×10﹣3mol+=(0.1mol+4b×1﹣3mol),故原**的物質的量濃度為,故C正確;
D.根據Cu元素守恆可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,故D正確,
故選B.
【點評】本題考查混合物計算,側重解題方法技巧與思維能力的考查,關鍵是確定金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子,注意利用守恆法進行計算,難度中等.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題