下列各項敘述中不正確的是（   ）A．10℃時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl溶液的質量分數小於...

問題詳情：

下列各項敘述中不正確的是（    ）

A．10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質量分數小於35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽*與60 mL 1.0 mol·L-1鹽*分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、根據飽和溶液的定義可知，10 ℃ 時100g水中最多溶解35.7g的*化*，所以所得飽和*化*溶液的質量分數一定小於35.7%，正確；B、碳*根離子水解使溶液顯鹼*，加入少量碳***固體，使溶液中的碳**根離子濃度增大，水解平衡逆向移動，溶液鹼*減弱，pH減小，正確；C、中和熱與生成的水的物質的量無關，都是指強*與強鹼反應生成1mol水時放出的熱量的多少，所以中和熱的數值相等，錯誤；D、硫***完全電離生成硫*根離子、*離子、*離子，而*離子濃度增大，對水的電離起抑制作用，所以水的電離程度減小，正確，*選C。

考點：考查溶液質量分數的判斷，離子平衡的判斷，中和熱的判斷

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題