某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗*其組成進行如下實驗：（1）混合溶...

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問題詳情：

某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗*其組成進行如下實驗：

（1）混合溶液的溶質中一定有　　．

（2）無*氣體的化學式　，產生該氣體的化學方程式為　　，產生白*沉澱的化學方程式為　　

（3）按該加入試劑的順序，不能驗*的物質是　　，原因是　　加入過量鹽*時一定能觀察到的實驗現象為　有　．

【回答】

【考點】AE：物質的鑑別、推斷；95：鹼的化學*質；9H：鹽的化學*質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據碳**和鹽*反應會生成*化*、水和二氧化碳，硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱，*氧化*在溶液中顯鹼*，能使*酞變紅*，*氧化*會與鹽*發生中和反應等知識進行分析．

【解答】解：碳**和鹽*反應會生成*化*、水和二氧化碳，硫*根離子和鋇離子反應會生成硫*鋇沉澱，*氧化*在溶液中顯鹼*，能使*酞變紅*，*氧化*會與鹽*發生中和反應，所以

（1）在混合溶液中加入鹽*產生氣體，混合溶液中只有碳**能與鹽*反應產生二氧化碳氣體，所以一定含有碳**，然後在無*濾液中加入**鋇溶液，產生白*沉澱，無*濾液中含有*化*、硫**和*氧化*，其中只有硫**與**鋇反應產生硫*鋇沉澱，所以還一定含有硫**；

（2）碳**與鹽*反應產生二氧化碳、水和*化*，化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，硫**和**鋇反應生成硫*鋇沉澱和***，化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）*氧化*能與鹽*反應，若含有*氧化*，會被步驟①中過量的HCl中和掉，不能被*酞溶液檢測出是否含有*氧化*，加入過量鹽*時，碳**和鹽*反應生成二氧化碳，一定能觀察到的實驗現象為：有氣泡產生．

故*為：（1）Na2CO3、Na2SO4；

（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）NaOH，若有，會被步驟①中過量的HCl中和，*酞試液不能檢出，有氣泡產生．

知識點：未分類

題型：綜合題

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