室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元*HA，溶液pH的變化曲線如下...

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問題詳情：

室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元*HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是(　　)

A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

【回答】

解析：選D。A.a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈鹼*，則HA為弱*，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大於b點。＝7時，根據電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b點*過量，溶液呈**，HA的電離程度大於NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。