(最後一空2分,其餘每空1分,共8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已...
問題詳情:
(最後一空2分,其餘每空1分,共8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由
;
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求
計算過程)。
【回答】
【*】1)反應物能量 生成物能量 無 降低
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
(2)-198 (3) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1="-296"
KJ·mol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2="-99" KJ·mol-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
【解析】
(1)根據影象特點和方程式可知,A表示反應物的總能量,C表示生成物的總能量。E表示活化能,其大小和反應熱是無關的。催化劑能降低反應的活化能,從而加快反應速率。
(2)影象表示的是生成2molSO3時反應過程中的能量變化,因此△H=-2×99kJ/mol=-198 kJ/mol。
(3)硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296 kJ/mol,所以根據蓋斯定律可知硫生成三氧化硫的熱化學方程式為2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H=-790kJ/mol。所以生成3 molSO3(g)的△H=-790kJ/mol×1.5=-1185 kJ/mol。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:綜合題