下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集*氣B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過...
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問題詳情:
下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集*氣
B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入**銀溶液後,溶液顏*變淺
D. 鋅與稀硫*反應,加入少量硫*銅反應速率加快
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.實驗室用排飽和食鹽水法收集*氣,利用飽和食鹽水中*離子濃度使平衡逆向進行,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,可以用平衡移動原理解釋,A不選;
2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,增大氧氣濃度平衡正向進行,提高了二氧化硫的轉化率,可以用平衡移動原理解釋,B不選;
C.加入**銀溶液後,生成AgBr沉澱,使溴離子濃度減小,平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動,促進溴與水的反應,溶液顏*變淺,可用平衡移動原理解釋,C不選;
D.鋅與稀硫*反應,加入少量硫*銅溶液,Zn與CuSO4發生置換反應反應,產生Cu單質,Zn、Cu及稀硫*構成了Cu-Zn原電池,原電池反應加快化學反應速率,所以不能用平衡移動原理解釋,D選;
故合理選項D。
知識點:化學平衡
題型:選擇題