用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，...
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問題詳情：
用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液，已知其中C(
)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A.C(H+)＞C(
) B.C(CH3COOH)＋C(
)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L
【回答】
*：B
方法要領： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(
)＞C(Na+)，根據電荷守恆C(
)＋C(
)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(
)＜C(H+)。說明混合溶液呈**，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大於的水解趨勢。根據物料守恆，可推出（B）是正確的
知識點：電離平衡
題型：選擇題
