某二元弱鹼B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等...

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問題詳情：

某二元弱鹼B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽*溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液變化的關係如圖，以下說法正確的是

A．交點a處對應加入的鹽*溶液的體積為5mL

B．當加入的鹽*溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C．交點b處c(OH)=6.4×10-5

D．當加入的鹽*溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

【回答】

【解析】

圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+ ③為B2+；交點a處對應加入的鹽*溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由於兩種溶質水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分數δ不相等，A錯誤；當加入的鹽*溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl，溶液顯**，根據B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正確；當加入的鹽*溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恆為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯誤；正確選項C。