(2019·湖南省常德市高三第一次模擬考試)已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(HgS...
問題詳情:
(2019·湖南省常德市高三第一次模擬考試)已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關係如圖所示。下列說法錯誤的是
A.V0=20.0mL,m=18
B.若,則反應終點可能為e點
C.a、b、d三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點
D.相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應終點b向c方向移動
【回答】
C
【解析】
A.根據圖象可知在V0時c(Cu2+)突然減小,說明此時恰好發生反應:Cu2++S2-=CuS↓,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由於Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-36,所以c(Cu2+)=1.0×10-18mol/L,則pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10-18=18,A正確;
B.溫度不變,Ksp不變,則pM就不變,=0.01mol/L時,根據Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+物質的量減小,反應消耗的S2-的體積也減小,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol,V(S2-)==0.001L=1mL,根據所以反應終點可能為e點,B正確;
C.a點是反應開始不長時間,Cu(NO3)2溶液過量,Cu2+水解時溶液顯**,對水的電離平衡起促進作用,隨著Na2S溶液的加入,當到b點時恰好發生Cu2++S2-=CuS↓,對水的電離平衡影響最小,後隨著Na2S溶液的加入,Na2S溶液過量, S2-水解使溶液顯鹼*,又促進水的電離,水的電離程度在b點最小,但無論在哪一點,反應溫度不變,水電離產生的c(H+)和c(OH-)的積都等於水的離子積常數Kw,是相等的,C錯誤;
D.若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,恰好發生反應:Hg2++S2-=CuS↓時, n(S2-)=n(Hg2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由於K sp(HgS)=1.6×10-52,所以c(Hg2+)=1.0×10-26mol/L,則pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10-26=26,m數值變大,所以反應終點b向c方向移動,D正確;
故合理選項是C。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題