某無*溶液X可能含有:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種，且離...

問題詳情：

某無*溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的*氧化*溶液，有白*沉澱A產生；微熱，聞到刺激*氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的*化鋇溶液，有白*沉澱B產生，再加入足量的稀**，沉澱不溶解。根據上述實驗，以下說法正確的是

A．溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—

B．溶液X中一定沒有HCO3—,但不能確定是否含有Cl—

C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰*反應確定

D．白*沉澱A和白*沉澱B都是純淨物

【回答】

D

【解析】

加入足量NaOH溶液，有白*沉澱產生，此沉澱應是Mg(OH)2或是BaCO3中的一種，微熱，聞到刺激*氣味氣體產生，此氣體為NH3，原溶液中含有NH4＋，濾液中加入足量的BaCl2溶液，有白*沉澱產生，再加入足量的**，沉澱不溶解，此沉澱為BaSO4，原溶液中含有SO42－，一定沒有Ba2＋，沉澱A為Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2＋，根據電荷守恆，以及離子濃度相同，HCO3－和Cl－至少含有一種，A、根據上述分析，另一種*離子不知道是Cl－還是HCO3－，故A錯誤；B、溶液中可能含有HCO3－，故B錯誤；C、根據溶液呈現電中*，Na＋和K＋可能含有，故C錯誤；D、白*沉澱A是Mg(OH)2，白*沉澱B為BaSO4，都是純淨物，故D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題