A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。...
问题详情:
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相 同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强*。回答下列问题:
⑴ A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
⑵ B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为__________,其水溶液与F单
质反应的化学方程式为 ;
在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显 *。
⑶ 由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极*共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________;b的化学式为_______;c的电子式为_______;d的晶体类型是________。
⑷ 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子 的空间结构为
【回答】
(1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) Cl2+2Na2CO3+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
(4)* 正四面体
[解析] 根据题给信息,可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制*气,电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中,Na的质量分数为43%的是Na2CO3,其俗名是纯碱(或苏打);首先写出化学方程式Cl2+H2O===HClO+HCl、HClO+Na2CO3===NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3,然后将以上三个方程式合并得Cl2+2Na2CO3===NaClO+NaCl+2NaHCO3;产物中的NaClO具有强氧化*,能将I-氧化成I2,I2易溶于有机溶剂CCl4,I2的CCl4溶液呈紫*。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na,结合题给信息,可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2;c为COCl2,其电子式为;五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电,金属*属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃*(CH4·nH2O)是一类新能源物质,其中H2O分子间形成*键,CH4的空间构型为正四面体。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题