短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是 A....

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短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点*

B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C. 简单离子半径：W＞T＞R

D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

【回答】

【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素；A．元素N的最高价氧化物对应的水化物是NHO3，是易挥发**，故A错误；B．在水溶液中Al3+和S2-均能水解，促进水的电离，故B正确；C．Al3+和N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S2-比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S2-＞N3-＞Al3+，故C错误；D．常温下，铝遇浓**钝化，不能继续反应，故D错误；*为B。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价*离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括*、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

知识点：物质结构元素周期律单元测试

题型：选择题