随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫*。实验过程中有关物质的用量及质量测...

问题详情：

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫*。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________9.8

g；

（2）实验*作结束后的溶液中溶质的化学式为________________；

（3）所用稀硫*中溶质的质量分数为_________；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

【回答】

【*】（1）9.8    （2）MgSO4、H2SO4     （3）14%

（4）设镁粉完全反应时生成*气的质量为y。

Mg+H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

24                         2

9.8g-5.6g               y

，y=0.35g。

反应后所得溶液的总质量为：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：反应后所得溶液的总质量为143.85g。

【解析】镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动*顺序镁能与稀硫*反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验中镁已经完全反应，所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算。

（1）由表格中的数据可看出35g稀硫*完全反应能反应掉金属镁的质量为：8.6g-7.4g=1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g。

（2）实验*作结束后因部分稀硫*未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫*镁和硫*。

（3）设35g稀硫*中溶质硫*的质量为x。

   Mg   +   H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

   24             98

  8.6g-7.4g      x

，x=4.9g。

所用稀硫*中溶质的质量分数为：×100%═14%。

（4）设镁粉完全反应时生成*气的质量为y。

Mg+H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

24                         2

9.8g-5.6g               y

，y=0.35g。

反应后所得溶液的总质量为：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：反应后所得溶液的总质量为143.85g。

知识点：金属的化学*质

题型：计算题