现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中*元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混...
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问题详情:
现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中*元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混合物与100g稀硫*混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为114.2g,则原固体混合物中含有*元素的质量为( )
A.2.3gB.4.6gC.6.9gD.9.2g
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量,进而求出碳元素的质量,根据*元素和碳元素的质量比求出*元素的质量.
【解答】解:生成二氧化碳的质量为:18.6g+100g﹣114.2g=4.4g,
二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×=1.2g,
*元素与碳元素的质量比为23:3,
则*元素的质量为:1.2g×=9.2g.
故选:D.
【点评】本题是一道化学计算题,解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用,此题难度较大,是一道综合*较强的计算题.
知识点:未分类
题型:选择题