氨基**铵(NH2COONH4)是一种白*固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模...

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问题详情：

氨基**铵(NH2COONH4)是一种白*固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基**铵，反应的化学方程式：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1　(Q>0)

制备氨基**铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四*化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基**铵小晶体悬浮在四*化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四*化碳与液体石蜡均为惰*介质。

(1)发生器用*水冷却的原因是___________________________________________________

____________________________________________________________(答两点)。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填写*作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干

(4)尾气处理装置如图所示。浓硫*的作用：______________________________________

________________________________________________________________________。

(5)取因部分变质而混有碳**铵的氨基**铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳*钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基**铵的物质的量分数为________。

【回答】

*　(1)降低温度提高反应物转化率；防止因反应放热造成产物分解；防止NH3和CO2逸出，增大NH3和CO2的溶解度(答出任意两点即可)

(2) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例为2∶1

(3)过滤　c

(4)吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基**铵水解

(5)80.00%

解析　(1)生成NH2COONH4(s)的反应放热，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于生成氨基**铵。且氨基**铵受热易分解，所以反应过程中需要用*水冷却。(2)因为气体参与的反应不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例。

(3)由制备氨基**铵的装置图可知，把氨气和二氧化碳通入四*化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基**铵晶体小，其晶体悬浮在四*化碳中，分离产品的实验方法是过滤，氨基**铵(NH2COONH4)是一种白*固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40 ℃以下烘干，所以*选c。(4)氨气是碱*气体，浓硫*是强*，且具有吸水*，所以浓硫*的作用是吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基**铵水解。

(5)取因部分变质而混有碳**铵的氨基**铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳*钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。该物质是碳*钙，其物质的量为1.000 g÷100 g·mol－1＝0.010 mol。设样品中氨基**铵的物质的量为x，碳**铵的物质的量为y，依据碳原子守恒得到：x＋y＝0.01 mol，又因为78 g·mol－1·x＋79 g·mol－1·y＝0.782 0 g，解得x＝0.008 mol、y＝0.002 mol，则样品中氨基**铵的物质的量分数＝×100%＝80.00%。