在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10mol电子发生转移后,被氧化的*原...
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问题详情:
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10 mol电子发生转移后,被氧化的*原子与被还原的*原子的物质的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
【回答】
【*】B
【解析】试题分析:在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,KClO3中*元素降低到0价,6HCl中有5 mol被氧化,升高到0价,转移电子5 mol,被氧化的*原子与被还原的*原子的物质的量之比是5:1。
考点:考查氧化还原反应的有关计算。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题