标准状况下有①6.72L**②3.01×1023个*化*分子③13.6g硫化*④0.2molNH3.下列对这四...
问题详情:
标准状况下有①6.72L**②3.01×1023个*化*分子③13.6g硫化*④0.2mol NH3.下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()
A. | 体积:④<①<②<③ | B. | 密度:①<④<③<② | |
C. | 质量:④<①<③<② | D. | *原子数:②<④<③<① |
【回答】
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
分析:
标况下,气体摩尔体积相等,**的物质的量==0.3mol,n(HCl)==0.5mol,
n(H2S)==0.4mol,0.2molNH3,
A.根据V=nVm知,其体积大小与物质的量成正比;
B.根据ρ=知,气体密度与摩尔质量成正比;
C.根据m=nM计算其质量;
D.根据N=nNA计算其分子个数,再结合分子构成计算H原子个数.
解答:
解:标况下,气体摩尔体积相等,**的物质的量==0.3mol,n(HCl)==0.5mol,n(H2S)==0.4mol,0.2molNH3,
A.根据V=nVm知,其体积大小与物质的量成正比,所以其体积从小到大顺序是:④<①<③<②,故A错误;
B.根据ρ=知,气体密度与摩尔质量成正比,**摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化*摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol,所以其密度顺序为:①<④<③<②,故B正确;
C.**质量=16g/mol×0.3mol=4.8g,硫化*质量为13.6g,HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g,所以其质量顺序为:④<①<③<②,故C正确;
D.根据N=nNA知,其分子个数之比等于其物质的量之比,**中H原子个数为1.2NA,HCl中H原子个数为0.5NA,硫化*中H原子个数为0.8NA,氨气中H原子个数为0.6NA,所以*原子数:②<④<③<①,故D正确;
故选A.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟练掌握物质的量有关公式,题目难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题