用还原法可以将**厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO...

问题详情：

用还原法可以将**厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

【回答】

*　C

解析　根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶4＝1∶2，B正确；反应前后溶液中n(Ce4＋)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4＋)减小，C错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以Ce元素守恒，可知反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变，D正确。

知识点：离子反应

题型：选择题