下表是25℃时四种*的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因             ...

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下表是25℃时四种*的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱*的原因                。

（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝              。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式                    。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为                                                。

（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋*，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法     （填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因：

(6)一定温度下，向1 L 0.l mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中

          _          ____          ___

(填“增大”、“减小”或“不变”)

(7)常温下，将V mL、0.1000 mol·L-1*氧化*溶液逐滴加入到20.00 mL、0.100 0 mol·L-1醋*溶液中，充分反应。(忽略溶液体积的变化) ①如果溶液pH=7，此时V的取值__________20.00(填“>”、“<”或“=”)，而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_________________。 ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c (CH3COOH)=____mol·L-1。

（8）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题： ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是__________

 ②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为___            ____

【回答】

.

（6）减小，增大，增大

（7）①<　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)　②1/30或0.033

（8）①8<pH<12　　②c(Na+)=c(Cl-)＞c()

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题