某化学研究学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①pH＝1的强溶液，加水稀释后...

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问题详情：

某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强*溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元*和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

【回答】

【知识点】溶液中的离子平衡

【*解析】C 解析：①强*溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但*氧根离子浓度增大，故①错误；②铵根要水解，浓度不同，水解程度不同，所以1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量一定不相等，故②错误；③四种盐的水溶液均显碱*，同浓度，碱*强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④ pH=8.3的NaHCO3溶液，水解大于电离，故：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞c(H2CO3) ＞c(CO32－) ，故④错误；⑤若*为强*，等体积混合后c(OH－) ＝ c(H＋)；若为弱*，*过量，c(OH－) <c(H＋)，故⑤正确；⑥ pH＝4，说明电离大于水解，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)

电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H+)，所以：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)，故⑥正确。

故*选C

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及*碱混合的定*判断和计算，题目难度中等。

知识点：电离平衡水解平衡

题型：选择题