三*化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和...
问题详情:
三*化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为__________个。
(3)NF3是一种无*、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。
【回答】
【*】 (1). 1:2 (2). (3). 0.4NA (4). 产生红棕*气体 (5). 产生刺激*气味气体、产生白雾 (6). NaNO3
【解析】
【分析】
由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反应中只有N元素的化合价发生变化,则氧化剂和还原剂都是NF3,NO易与空气中氧气反应生成红棕*的NO2气体,反应物可用碱液吸收,以此解答该题。
【详解】(1)NF3→NO,氮元素化合价降低1价,被还原,NF3→HNO3,氮元素化合价升高2价,被氧化,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2,
故*为:1:2;
(2)由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF,电子方向和数目可表示为,
由方程式可知若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子的物质的量为0.2mol×(5−3)=0.4mol,转移的电子数目为0.4NA个,
故*为:;0.4NA;
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕*的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成*雾,有刺激*气味;一旦NF3泄漏,会生成NO2,依据氧化还原反应规律可知,NaOH溶液喷淋时除了生成NaNO2、NaF、H2O外,泄露后生成的HNO3与*氧化*发生中和反应会生成NaNO3,故*为:产生红棕*气体、产生刺激*气味气体、产生白雾;NaNO3。.
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:填空题