已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-aKJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容...
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问题详情：
已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH =-aKJ/mol（a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，达平衡时放出的热量为Q1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：
A. H2的燃烧热为aKJ/mol
B. 该反应的能量变化可用如图来表示
C. H2(g) + I2(s)
2HI(g) ΔH <-aKJ/mol
D. Q1和Q2的大小关系为Q1 + Q2 = aKJ
【回答】
【*】D
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知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题
