某不纯铁块5.6g与足量盐*反应得0.18gH2,则铁块中含有的杂质不可能是( )A.银 B.铝 C.铜...
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问题详情:
某不纯铁块5.6g与足量盐*反应得0.18g H2,则铁块中含有的杂质不可能是( )
A.银 B.铝 C.铜 D.锌
【回答】
【考点】金属的化学*质;根据化学反应方程式的计算.
【专题】金属与金属材料;有关化学方程式的计算.
【分析】依据金属活动*顺序,可判断A、C不与*反应放出*气,同质量铁、铝与锌与*反应时,铝比铁生成的*气多,锌比铁生成的*气少,假设5.6g全是铁时看生成的*气量是多少,再结合前面的判断就可达到目的.
【解答】解:通过分析可知,银、铜不与稀盐*反应.
假设5.6g全是铁时生成的*气量是x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则,解得x=0.2g.
比实际生成的*气多,故掺入的金属同质量时生成的*气要比铁少,而6.5克锌会生成0.2克的*气,1.8克的铝会生成0.2克的*气,通过均衡法比较可知,A、C、D都行,铁块中含有的杂质不可能是:B.
故选B.
【点评】此题是利用假设的方法分析问题,采用的是平均值判断,结合了化学方程式的有关计算,训练了学生的思维.
知识点:金属的化学*质
题型:选择题