某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁*氧化铁粉按课本...

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某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

（1）铝热反应实验：取磁*氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应

后所得“铁块”溶于盐*，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红*。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的

磁*氧化铁外，还有一种可能原因是　                        。

② 若要*反应所得“铁块”中含有金属铝，可用             （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　                          。

（2）化学反应速率影响因素的探究实验：

  KI在经*化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、*度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与*的显*反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与*的显*反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显*；淀粉浓度越高显*越灵敏、颜*也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、*度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温*作方法是               。

②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是                       。

③B组实验中“没出现蓝*”，原因是                                    。

④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。

⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论              。

【回答】

【*】（16分，每空2分）

（1）①生成的铁又有一部分被空气氧化

②NaOH（回答其它强碱也得分），2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑。

（2）①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度

②为了在后续研究*度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理*都得分）

③温度（TB）高于75℃，淀粉与*不显*。

④

（温度必须为39℃或5℃，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫*溶液总体积为20ml的各种组合*均得分）。

 ⑤设计*体积＜10mL时，t预测值要大于同温对比值；设计*体积＞10mL时，t预测值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。结论为：*度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：*度越大反应速率越慢，不给分）。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题