X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四種強電解質中的一種。下表是常温下濃度均...
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問題詳情：
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四種強電解質中的一種。下表是常温下濃度均為0.01mol·L－1 的X、Y、Z、W溶液的pH。
物質 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（1）X和W兩溶液混合反應的離子方程式： 。
（2）25℃時，Z溶液呈鹼*的原因是 。（離子方程式）
（3）Y和W兩溶液中，由水電離出的c(H+)：Y W（“>”“<”或“=”）
（4）將Y、Z各0.1mol溶於水中，配製成稀溶液，混合後溶液中各離子的濃度由大到小的順序是
。
【回答】
（1）NH4++OH-=NH3·H2O
（2）CH3COO-+H2O 
CH3COOH+OH-
(3)﹤
(4)c(Na+)=c(NO3-)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)
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