一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g...
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問題詳情：
一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質量。
【回答】
【*】CO、CO2的質量分別為1.4g.和15.4g
【解析】由一定質量的乙醇燃燒得到H2O的質量為10.8g，其物質的量為
=0.6mol，則n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質的量為
=0.4mol，CO、CO2的總的質量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
解得：x=0.05、y=0.35，故CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，CO2的質量為0.35mol×44g/mol=15.4g，答：CO的質量為1.4g，CO2的質量為15.4g。
知識點：物質的量單元測試
題型：計算題
