1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)製出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺琅的釉料。...
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問題詳情:
1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)製出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺琅的釉料。到20世紀,鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用,併成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問題:
(1)基態Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅*的晶體,可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2製得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____,其配位原子為_____ ;1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______,H2O2能與水互溶,除都是極*分子外,還因為____。
④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(1分)
(2)①N>O>Co(2分);②+3(1分);N 、O(2分);23(2分)③sp3(1分);H2O2與水分子間能形成*鍵(1分);④N、F、H三種元素的電負*F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向*原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵(2分)
(3)正八面體(1分); (2分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題