Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol*氣，實驗測得溶於水的Cl2約有三分之一與水反應...
問題詳情：
Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol*氣，實驗測得溶於水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）列式近似計算該反應在298K的平衡常數___________。
（2）如果增大*氣的壓強，平衡將向______________移動。
Ⅱ、***酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l) △H＞0
某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
***酯轉化率在温度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
（3）請計算15～20min範圍內***酯的減少量為 mol
（4）根據上述條件，計算不同時間範圍內***酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律： ，其原因是： 。
（5）其他條件不變，僅改變温度為T2（T2大於T1），在答題卡框圖中畫出温度T2下***酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
【回答】
Ⅰ、(1)（4分） 
(水視為純液體)
C起 0.09 0 0 0
C變 0.09×錯誤！未找到引用源。 0.03 0.03 0.03
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
；
（2）正反應方向
Ⅱ、（3）0.045
（4）先增大後減小。
隨着反應進行，生成HCOOH的量增多，使溶液**增強，對水解促進作用增大，反應速率增大；反應到一定時間，HCOOCH3的濃度減小，水解速率減慢。
（5）
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
