有一無*溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO4...

問題詳情：

有一無*溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其*作和有關現象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的*離子有_______________，顯___(填“*”“鹼”或“中”)*。 

（2）實驗③中產生無*無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。 

（3）寫出實驗④中A點對應沉澱的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。

【回答】

【*】SO42－*2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

【解析】

溶液透過藍*鈷玻璃焰*反應呈紫*，説明溶液中含有K+離子，溶液呈無*，則一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入過量NaOH溶液有白*沉澱，則溶液中含有Mg2+離子，一定不含CO32-，加入*化鋇和鹽*後生成白*沉澱，由於溶液中沒有Ag+離子，則生成沉澱為BaSO4，溶液中含有SO42-離子，第③個實驗中，生成白*沉澱的量與加入NaOH的量的先增大後減小，則説明溶液中含有Al3+離子，一定不含有銨根離子，綜上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-；

(1)原溶液中一定存在的*離子有SO42-，是強*弱鹼鹽溶液，原溶液可能呈**； (2)實驗③中產生無*無味氣體是過氧化*與水反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(3)由於溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入*氧化*溶液後，產生的沉澱有：Al(OH)3、Mg(OH)2；

(4)由A→B過程是*氧化*溶液過量，生成的Al(OH)3沉澱溶於過量的*氧化*溶液，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

知識點：離子反應

題型：填空題