25℃時,0.1molNa2CO3與鹽*混合得到一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關係如圖所示,下列...
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問題詳情:
25 ℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽*混合得到一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關係如圖所示,下列有關溶液中離子濃度關係敍述正確的是( )
A.W點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO)+c(HCO)
【回答】
* A
解析 B項,根據圖示,此時無CO;C項,根據圖示,可判斷該項錯誤;D項,該式不符合電荷守恆。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題