在同温同壓下，2NH33H2+N2達到平衡時，NH3的轉化率為50%，此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密...

問題詳情：

在同温同壓下，2NH3 3H2+N2達到平衡時，NH3的轉化率為50%，此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為                                                 (     )

A．1：1   B．2：3   C．3：2   D．2：1

【回答】

【*】C

【解析】根據PV=nRT及m=ρV得密度與物質的量成反比。設初始時加入amol NH3，則平衡時n（NH3）=0.5amol，n（H2）=0.75amol，n（N2）=0.25amol，所以平衡混合氣的密度與NH3未分

的密度之比為（0.5amol+0.75amol+0.25amol）：（amol）= 3：2，C正確。 

知識點：化學反應速率

題型：選擇題