實驗室有一瓶硫*廢液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數。小紅同學先取一潔淨小燒杯,稱其質量為1...
來源:國語幫 3.32W
問題詳情:
實驗室有一瓶硫*廢液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數。小紅同學先取一潔淨小燒杯,稱其質量為18.2g,然後往其中倒入適量的硫*廢液後稱量,總質量為33.2g,之後,將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵鏽)放入該小燒杯中反應,當反應後的溶液呈中*時再次稱量,總質量為43.9 g。請回答下列問題:
(1) 反應中產生的氣體的質量是。X k B 1 . c o m
(2) 計算該廢液中硫*的質量分數(寫出計算過程,計算結果保留一位小數)。
(3) 如果鐵釘的鐵鏽未除淨,對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
【回答】
(3分) (1)0.1g ………………………… (1分)
(2) 解:設參加反應硫*的質量為x
Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
98 2
X 0.1g
98 :X = 2:0.1g
X =4.9g
硫*的質量分數為(4.9/33.2-18.2)×100%=32.7%……… (1分)
(3)偏小 ………………………… (1分)
答:略
知識點:未分類
題型:計算題