如圖是批量生產的筆記本電腦所用的*醇燃料電池的結構示意圖。*醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電...
來源：國語幫 2.78W
問題詳情：
如圖是批量生產的筆記本電腦所用的*醇燃料電池的結構示意圖。*醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列説法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是*醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e−===4OH−
【回答】
【*】D
【解析】
A. 左邊電池反應失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是*醇，故A正確；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4mol，故B正確；C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O — 6e—→CO2+ 6H+，故C正確；D. 電池的正極反應式為：O2++4e—+4H+=2H2O，故D不正確。故選D。
點睛：鹼*溶液的電極反應式中不能出現H+；相反，**溶液的電極反應式中不能出現OH-。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
