空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在週期表中位於　　週期　　族．（2...

問題詳情：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在週期表中位於　　週期　　族．

（2）步驟①中用硫**化可提高Cl2的利用率，理由是　　．

（3）步驟④利用了SO2的還原*，反應的離子方程式為　　．

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，温度應控制在80﹣90℃．温度過高或過低都不利於生產，請解釋原因：　　．

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是　　．

（6）步驟①、②之後並未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“*化”後再蒸餾，這樣*作的意義是　．

【回答】

【考點】海水資源及其綜合利用；*、溴、*及其化合物的綜合應用．

【專題】鹵族元素．

【分析】（1）根據溴在*的下一週期，與*在同一主族來解答；

（2）在**條件下不利於*氣、溴單質與水之間反應；

（3）根據了SO2的還原*和*氣的氧化*來解答；

（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃時，水不沸騰而溴蒸氣揮發；

（5）根據分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離；

（6）海水中溴離子的濃度較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮以節約成本；

【解答】解：（1）因溴在*的下一週期，與*在同一主族，所以溴在週期表中位於第4週期VIIA族，故*為：4，VIIA；

（2）*氣、溴單質與水之間能發生反應，*化可抑制它們與水的反應，故*為：*化可抑制Cl2、Br2與水反應；

（3）因SO2和*氣、水反應生成硫*和*溴*：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故*為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，温度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；温度過低，溴不能完全蒸出，產率低，故*為：温度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；温度過低，溴不能完全蒸出，產率低；

（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故*為：分液漏斗；

（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，故*為：“空氣吹出、SO2吸收、*化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

【點評】本題主要以海水化學資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養了學生運用知識分析問題和解決問題的能力．

知識點：鹵素單元測試

題型：填空題