一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+L...
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問題詳情:
一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列説法不正確的是
A.Ca電極發生氧化反應
B.負極的電極反應:Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C.可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D.當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融後電池才能工作
【回答】
C
【解析】
由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極,被氧化生成CaCl2,負極的電極反應式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發生還原反應,電極反應式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,結合原電池原理分析解答。
【詳解】
A.根據原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極,發生氧化反應,故A正確;
B.Ca為原電池的負極,被氧化生成CaCl2,電極反應式為Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s),故B正確;
C.Ca是活潑金屬,能與水直接反應,所以不能用水溶液作電解質,故C錯誤;
D.無水LiCl﹣KCl常温為固體,不能導電,需要將無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融,該原電池才能工作,故D正確;
*選C。
知識點:原電池
題型:選擇題