鹼金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異*電荷離子的核間距)。下面説法錯...
來源：國語幫 2.88W
問題詳情：
鹼金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與
成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異*電荷離子的核間距)。下面説法錯誤的是( )
晶格能/kJ·mol－1 | 離子半徑/pm | |
① | LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 | Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 |
② | NaF NaCl NaBr NaI 915777 740 693 | F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 |
③ | KF KCl KBr KI 812 708 676 641 |
A.晶格能的大小與離子半徑成正比
B．陽離子相同、*離子不同的離子晶體，*離子半徑越大，晶格能越小
C．陽離子不同、*離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大
D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原*越強
【回答】
A [由表中數據可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項錯誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項説法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項説法正確；表中晶格能最小的為*化物，因還原*F－<Cl－<Br－<I－，可知D項正確。]
知識點：化學鍵
題型：選擇題
