(1)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g);ΔH3=+532.36kJ...
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問題詳情:
(1)已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g);ΔH3=+532.36 kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g);ΔH4=+473.63 kJ/mol
寫出Na2CO3·H2O脱水反應的熱化學方程式:_______________________________。
(2)合成氨工業的核心反應是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="Q" kJ·mol-1,其能量變化如圖所示,回答下列問題:
①在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2, 充分反應後,放出的熱量____________46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
②關於該反應的下列説法中,正確的是_____________。
A.ΔH>0,氣體分子數目增多 B.ΔH>0,氣體分子數目減少
C.ΔH<0,氣體分子數目增多 D.ΔH<0,氣體分子數目減少
③將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率__________,若升高温度,K值變化____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【回答】
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題