現有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒後，測得生成88g二氧化碳和72g水，關於該可燃物的説法正確的是（　　）...

問題詳情：

現有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒後，測得生成88g二氧化碳和72g水，關於該可燃物的説法正確的是（　　）

A．一定是氧化物

B．只含有碳、*兩種元素

C．一定含有碳、*、氧三種元素

D．一定含有碳、*元素，可能含有氧元素

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】化學反應遵循質量守恆定律，即參加反應的物質的質量之和，等於反應後生成的物質的質量之和．

【解答】解：參加反應的氧氣質量為：88g+72g﹣32g=128g，

88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g××100%=24g，氧元素的質量為：88g﹣24g=64g，

72g水中*元素的質量為：72g××100%=8g，氧元素的質量為：72g﹣8g=64g，

二氧化碳中的碳元素和水中的*元素來自於該可燃物，該可燃物中氧元素的質量為：64g+64g﹣128g=0，

則該可燃物只含有碳、*兩種元素；

故選B

【點評】化學反應遵循質量守恆定律，即化學反應前後，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

知識點：各地中考

題型：選擇題