汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注。(1)某興趣小組查閲文獻獲得如下信息:N2(g)+O2(g...
問題詳情:
汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注。
(1)某興趣小組查閲文獻獲得如下信息:
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
則反應2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
(2)該小組利用電解原理設計瞭如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質子導電*的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極,電極反應式為_______________。
(3)污染物NO、NO2也可以用燒鹼溶液吸收,生成物中無氣體,該反應的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應,生成NaNO2 和NaNO3 。現用某燒鹼溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體,若所得溶液中c(NO3-): c(NO2-) = 1:9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n:m =_______________ 。
(4)下列有關含氮元素溶液的説法正確的是______________
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
c[(NH4)2Fe(SO4)2] > c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]
B.常温下,等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中
c(Na+)>c(NO2—)>c(OH—)>c(H+)
C.某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子,其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+),則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl—)
D.將NH4Cl溶液蒸乾製備NH4Cl固體
E.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
F.反應NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自發進行,則該反應的△H<0
(5) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將a mol NH4NO3溶於水,溶液顯**、原因是
(用離子方程式表示)。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中*,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所得溶液中氨水的濃度為 mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1)
(6)在恆容密閉容器中,氨基**銨(NH2COONH4)分解反應:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
① 可以判斷該分解反應已經達到平衡的是 。
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
② 取一定量的氨基**銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡。若在恆温下壓縮容器體積,氨基**銨固體的質量是 (填“增大”,“減小”或“不變”),平衡常數_________(填“增大”,“減小”或“不變”)。
【回答】
(1)-664.1 kJ/mol (2)*極(2分); 2NO + 4H+ + 4e—= N2 ↑ + 2H2O (3); 3:2 ;CEF;NH+H2ONH3·H2O+H+ 逆向 ;BC;增大;不變。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題