高錳*鉀溶液常用於物質的定*檢驗與定量分析。(1)實驗室裏欲用KMnO4固體來配製240mL0.1mol•L-...
問題詳情:
高錳*鉀溶液常用於物質的定*檢驗與定量分析。
(1)實驗室裏欲用KMnO4固體來配製240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4**溶液。
①需用的儀器有天平、*匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
②配製過程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列*作對實驗結果的影響偏小的是______(填序號)。
a.加水定容時俯視刻度線
b.容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻後發現凹液麪低於刻度線又加水補上
(2)用上述**KMnO4溶液來製備*氣:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①該反應中的氧化劑是_____________,氧化產物是____________。
②若消耗3.16gKMnO4,則該反應轉移的電子數目為___________。
【回答】
【*】 (1). 250 mL容量瓶 (2). 攪拌和引流 (3). cd (4). KMnO4 (5). Cl2 (6). 0.1NA 或6.02×1022
【解析】
【分析】
(1)①根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟來選擇使用的儀器;
②根據玻璃棒在實驗中的使用分析其作用;
③根據c=n÷V通過判斷不當*作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;
(2)根據Mn元素和Cl元素的化合價變化情況結合有關概念分析解答。
【詳解】(1)①配製240mL溶液需要250mL容量瓶,根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有:天平、*匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL的容量瓶;
②溶解高錳*鉀固體時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解,轉移液體時玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出;
③a.加水定容時俯視刻度線,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高,故a不選;
b.只要最後定容時凹液麪與刻度線相切即可,至於水是事先就有的還是後來加入的,對濃度無影響,故b不選;
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,導致溶質的質量減少,濃度偏小,故c選.
d.顛倒搖勻後發現凹液麪低於刻度線又加水補上,溶液體積增加,導致溶液濃度偏小,故d選;
故*選cd;
(2)用上述**KMnO4溶液來製備*氣。2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①該反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子,被還原,因此氧化劑是KMnO4,*元素化合價升高,失去電子,被氧化,則氧化產物是Cl2。
②若消耗3.16gKMnO4,物質的量是3.16g÷158g/mol=0.02mol,則該反應轉移的電子的物質的量是0.02mol×5=0.1mol,數目為0.1NA 或6.02×1022。
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題