現有常温下A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、S...
問題詳情:
現有常温下A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、SO、NO中的陽離子和*離子各一種組成。(五種鹽所含*、陽離子各不相同)
已知:①A+B―→白↓ ②A+D―→白↓ ③B+C―→白↓+氣體 ④D+C―→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1 ⑦C、D、E三種溶液的pH<7
(1)寫出A、D的組成(用分子式表示):A________;D________。
(2)B與C反應的離子方程式為________________________________________________。
(3)説明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是(用文字及相應的離子方程式解釋):________________________________________________________________________。
(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關係是__________________________________。
【回答】
* (1)BaCl2 AgNO3
(2)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)溶液中CO發生水解反應,CO+H2OHCO+OH-,使溶液呈鹼*,所以c(H+)<c(OH-)
(4)c(Br-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
解析 由“B+C―→白↓+氣體”並結合所給離子可推知氣體必為CO2,故B、C一定含有CO與Al3+,再利用信息“⑥B溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1”可推知B為強鹼弱*鹽(K2CO3);由信息⑤①知A為BaCl2;再利用信息⑦(C、D、E溶液呈**),結合信息②④可知C為Al2(SO4)3、D為AgNO3,則E為NH4Br。(1)A、D的組成分別為BaCl2、AgNO3。(2)B、C之間是CO與Al3+間的雙水解反應,故反應的離子方程式為2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)B溶液中c(H+)<c(OH-)是由於CO水解造成的。(4)E(NH4Br)因NH水解使溶液呈**,由溶液中離子濃度關係為c(Br-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題