在體積固定的密閉容器中,對於N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應,達到平衡的標誌是　　...

問題詳情：

在體積固定的密閉容器中,對於N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應,達到平衡的標誌是　　　　。 

A.生成NH3的速率與NH3的分解速率相等

B.斷開一個鍵的同時有6個N—H鍵生成

C.N2、H2、NH3百分含量不再變化

D.總壓強不變

E.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態

F.N2、H2、NH3的濃度相等

G.N2、H2不再起反應

H.v(N2)=v(H2)

I.混合氣體密度不變

J.混合氣體平均相對分子質量不變

K.反應放出的熱量等於反應吸收的熱量

【回答】

解析:審題關鍵:v(正)是否等於v(逆)。

判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態,要從兩個方面來考慮,①v(正)=v(逆)≠0,②混合物各成分濃度不變,只要符合其一,則達平衡狀態。B選項只知正反應速率,不知逆反應速率,無法判斷是否平衡;E、F也無法判斷是否平衡,因N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2及濃度相等,不能説明各成分濃度不變;G選項違背了化學平衡的特徵;H選項正反應速率、逆反應速率都滿足這種關係,不能説明v(正)=v(逆);氣體總質量不變,體積不變時密度始終不變,混合氣體密度不變不能説明是否達到了平衡狀態。A、K選項體現了v(正)=v(逆)≠0,C、D、J體現了混合物中各成分濃度不變。

*:A、C、D、J、K

知識點：化學平衡

題型：選擇題