25℃時,用濃度爲0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.1000mol·L...
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問題詳情:
25 ℃時,用濃度爲0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均爲0.100 0 mol·L-1的HX,HY溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=0 mL時,c(X-)>c(Y-)
B. a點時:c(Y-)+c(HY)=0.100 0 mol·L-1
C. b點時:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當V(NaOH)=20.00 mL時,NaX、NaY兩溶液中的*離子總數相對大小:N前者>N後者
【回答】
C
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題