實驗室有一瓶久置的*氧化*固體，經檢驗只含有NaOH和Na2CO3兩種物質。現取該固體樣品12.5g溶於水配製...
來源：國語幫 2.86W
問題詳情：
實驗室有一瓶久置的*氧化*固體，經檢驗只含有NaOH和Na2CO3兩種物質。現取該固體樣品12.5g溶於水配製成溶液。然後向溶液中滴加稀硫*，同時收集反應產生的氣體。當溶液中的溶質恰好全部轉化成Na2SO4時，立即停止滴加稀硫*。將產生的氣體乾燥後測定其質量爲2.2g(假定溶液中無氣體殘留)。回答下列有關問題：
(1)寫出碳**與硫*反應的化學方程式：_________________。
(2)*氧化*固體樣品中NaOH的質量爲________________。
(3)計算所加稀硫*的體積____________(稀硫*的溶質質量分數爲40%，密度爲1.3g/cm3)。
(要求：第(3)小題寫出計算過程且計算結果保留到小數點後1位)
【回答】
(1)
(2)7.2g
(3)26.4mL
【解析】（1）碳**與硫*反應生成硫**、二氧化碳和水，該反應的化學方程式爲：
；
（2）設*氧化*固體樣品中碳**的質量爲x 碳**消耗硫*的質量爲y。
x=5.3g
y=4.9g
固體樣品中*氧化*的質量爲：12.5g-5.3g=7.2g；
（3）設*氧化*消耗硫*的質量爲z
z=8.82g
消耗稀硫*溶液的質量爲：（4.9g+8.82g）÷40%=34.3g
所加稀硫*的體積爲：34.3g÷1.3g/cm3≈26.4mL。
答：*氧化*固體樣品中NaOH的質量爲7.2g；
所加稀硫*的體積爲26.4mL。
知識點：未分類
題型：計算題
