用4種溶液進行實驗，下表中“*作及現象”與“溶液”對應關係錯誤的是（ ）選項*作及現象溶液A通入CO2，溶液...
問題詳情：
用4種溶液進行實驗，下表中“*作及現象”與“溶液”對應關係錯誤的是（ ）
選項 | *作及現象 | 溶液 |
A | 通入CO2，溶液變渾濁。加入水後，溶液變澄清 | 飽和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅*褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 | Ca(OH)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由於NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且溶劑減少，因此會產生NaHCO3晶體，使溶液變渾濁，當再加入水後，由於溶劑量增多，NaHCO3晶體溶解在加入的水中，使溶液又變澄清，A正確；
B.由於碳*的**比硅*的**強，向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，會發生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，反應產生硅*沉澱，繼續通CO2至過量，硅*不能溶解，因此渾濁不消失，B錯誤；
C.由於碳*
**比次**的**強，所以向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體，會發生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，反應產生CaCO3沉澱，使溶液變渾濁，HClO具有漂白*，會將品紅溶液氧化變爲無*，因此會看到紅*褪去，C正確；
D.向Ca(OH)2溶液通入CO2，反應產生CaCO3沉澱，使溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，CaCO3與過量CO2及水反應，產生可溶*Ca(HCO3)2，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應，又產生CaCO3，因此溶液又變渾濁，D正確；
故合理選項是B。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：選擇題
