某化學興趣小組欲用下列裝置製備*水並探究其*質。已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(...
問題詳情：
某化學興趣小組欲用下列裝置製備*水並探究其*質。
已知：MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)C裝置的作用是__________________________________。
(2)*水製備完成後，*同學從B中取出一定量的樣品置於日光下照*一段時間，發現樣品某些*質發生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理*質變化：______________________________________________________；
化學*質變化：_______________________________________________________。
(3)乙同學從B中取出一定量的樣品後通入SO2，充分作用後再滴入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪*。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。*同學改變通入SO2的量，重複乙同學的*作，發現品紅溶液紅*褪去。他提出：假設①：SO2過量，多餘的SO2使品紅溶液褪*；假設②：_________________________。請設計實驗驗*假設①是否成立：______________________。
(4)爲**氣與水反應產物具有漂白*，丁同學將A中產生的氣體緩緩透過下列裝置：
試劑a應選擇_______________；試劑b應選擇_______________。
(5)戊同學從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無*氣泡產生，由此他認爲*氣與水反應至少產生一種**強於碳*的物質。請評價他的觀點是否正確並說明理由________。
【回答】
【*】 (1). 吸收多餘*氣 (2). 溶液顏*變淺 (3). 溶液**增強(或漂白*減弱等) (4). SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl— (5). SO2少量，多餘的Cl2使品紅溶液褪* (6). 加熱該溶液，若溶液恢復成紅*，則假設①成立 (7). CaCl2 (8). 鹼石灰 (9). 不正確，因爲A中會揮發出HCl進入B中，使溶液中存在鹽*
【解析】
【分析】
（1）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多餘*氣。
（2）次**見光分解2HClO
2HCl+O2↑，Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移動。
（3）SO2和Cl2發生氧化還原反應生成鹽*和硫*，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—。
（4）試劑a是乾燥*氣的，*氣和*化鈣不反應，可以用CaCl2，球形乾燥管是吸收多餘*氣的，防止污染空氣，故用鹼石灰。
（5）因爲濃鹽*具有揮發*，會揮發出HCl進入B中，使溶液中存在鹽*，故評價不正確。
【詳解】（1）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多餘*氣，故*爲：吸收多餘*氣。
（2）*水製備完成後，*同學從B中取出一定量的樣品置於日光下照*一段時間，次**見光分解2HClO
2HCl+O2↑，Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移動，溶液顏*變淺，次**是弱*，分解生成鹽*，鹽*是強*，所以溶液**增強(或漂白*減弱)，故*爲：溶液顏*變淺 ；溶液**增強(或漂白*減弱等)。
（3）SO2和Cl2發生氧化還原反應生成鹽*和硫*，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—，
假設①：SO2過量，多餘的SO2使品紅溶液褪*；因爲SO2和*水都能漂白品紅，假設②：SO2少量，多餘的Cl2使品紅溶液褪*；SO2的漂白*只是暫時的，沒有持久*，爲了驗*假設①是否成立，可以加熱該溶液，若溶液恢復成紅*，則假設①成立，故*爲：SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—；SO2少量，多餘的Cl2使品紅溶液褪*；加熱該溶液，若溶液恢復成紅*，則假設①成立。
（4）試劑a是乾燥*氣的，*氣和*化鈣不反應，可以用CaCl2，球形乾燥管是吸收多餘*氣的，防止污染空氣，故用鹼石灰，故*爲：CaCl2；鹼石灰。
（5）因爲濃鹽*具有揮發*，會揮發出HCl進入B中，使溶液中存在鹽*，故評價不正確，故*爲：不正確，因爲A中會揮發出HCl進入B中，使溶液中存在鹽*。
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
