小明在實驗室裏進行以下實驗:他首先取溶質質量分數爲30%、密度爲1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g...
問題詳情:
小明在實驗室裏進行以下實驗:他首先取溶質質量分數爲30%、密度爲1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g蒸餾水混合配製稀鹽*,再跟石灰石反應制得氣體,將此氣體通入澄清石灰水,但一直未見渾濁出現。爲此,小明請教老師,老師建議他爲弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程,請你幫他填答補充完整。
【提出問題】爲什麼製得的氣體不能使石灰水變渾濁?
【猜想假設】猜想一:鹽*濃度仍過大,氣體中有揮發出來的*化*氣體
猜想二:澄清石灰水已經完全變質
【實驗探究】
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①將所得氣體通入稀**和**銀的混合溶液中 | 猜想一正確 化學方程式 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ | |
②吸取少量所用澄清石灰水於試管中,滴加 無**酞溶液 ,振盪。 | 溶液變紅* | 猜想二不正確 |
【分析結論】原來所配鹽*濃度達 ,應當將其再進行稀釋。
【反思拓展】①小明的實驗*了澄清石灰水沒有完全變質,但是並不能說明澄清石灰水沒有變質,理由是 。
②若除掉二氧化碳中混有的少量*化*氣體,可選擇的最佳試劑是 (填字母序號)。
a.*氧化*溶液
b.水
c.飽和的碳***溶液
d.**銀溶液
【回答】
【解答】解:【實驗探究】將所得氣體通入稀**和**銀的混合溶液中,*化*氣體能與**銀溶液反應生成*化銀沉澱和鹽*,猜想一正確,對應的現象是產生白*沉澱;
反應的化學方程式爲:HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
吸取少量所用澄清石灰水於試管中,滴加溶液變紅*,說明滴加的是無**酞溶液,說明*氧化鈣沒有完全變質,則猜想二不正確。
【分析結論】首先取溶質質量分數爲30%、密度爲1.15g•mL﹣1的較濃鹽*40mL與46g蒸餾水混合配製稀鹽*,則原來所配鹽*濃度爲×100%=15%。
【反思拓展】①部分變質後的石灰水中仍含有*氧化鈣,也會使*酞溶液變紅*。
②a.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項錯誤。
b.二氧化碳、*化*均能水,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項錯誤。
c.*化*氣體能與飽和的碳***溶液反應生成*化*、水和二氧化碳,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,能除去*化*氣體,且能得到更多的二氧化碳,是最佳試劑,故選項正確。
d.*化*能與**銀溶液反應生成*化銀沉澱和**,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,但二氧化碳能溶於水,不是最佳試劑。
故*爲:
【實驗探究】產生白*沉澱;HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓;無**酞溶液;
【分析結論】15%;
【反思拓展】①石灰水部分變質,也會使*酞溶液變紅*;②c。
【點評】本題難度不大,掌握*化*氣體的檢驗方法、抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應後不能引入新的雜質)等是正確解題的關鍵。
知識點:各地中考
題型:綜合題